Đăng nhập Đăng ký

ID: 23719

Nhận biết (M1)
Điền các số thập phân thích hợp vào chỗ trống.
Để máy đo ghi nhận được vạch khuyết màu Đỏ ( $\displaystyle \mathrm{H}_\alpha$ ) đặc trưng của Hydrogen, các nguyên tử H trong khí quyển sao phải hấp thụ một hạt photon để thực hiện bước nhảy lượng tử từ quỹ đạo L ( $\displaystyle n=2$ ) lên quỹ đạo M ( $\displaystyle n=3$ ). Cho hàm năng lượng $\displaystyle E_n = -\dfrac{13{,}6}{n^2}$ (eV) và hằng số $\displaystyle hc = 1{,}242$ $\displaystyle \mu$ m $\displaystyle \cdot$ eV.
Năng lượng $\displaystyle \varepsilon$ của hạt photon đã bị nguyên tử Hydrogen “bắt giữ” trong quá trình này bằng (eV). (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm).
Bước sóng $\displaystyle \lambda$ của vạch tối màu Đỏ này có giá trị xấp xỉ bằng ( $\displaystyle \mu$ m). (Kết quả làm tròn đến hàng phần nghìn).

`1`
`2`
Giải thích đáp án:
Mức năng lượng tại quỹ đạo M ( $\displaystyle n=3$ ):
$\displaystyle E_3 = -\dfrac{13{,}6}{3^2} = -\dfrac{13{,}6}{9} \approx -1{,}511$ (eV).
Mức năng lượng tại quỹ đạo L ( $\displaystyle n=2$ ):
$\displaystyle E_2 = -\dfrac{13{,}6}{2^2} = -3{,}400$ (eV).
Theo tiên đề Bohr, năng lượng của hạt photon bị hấp thụ đúng bằng độ chênh lệch mức năng lượng giữa hai quỹ đạo:
$\displaystyle \varepsilon = E_3 - E_2 = -1{,}511 - (-3{,}400) = 1{,}889$ (eV).
Làm tròn đến hàng phần trăm, ta được kết quả điền vào ô thứ nhất là $\displaystyle 1{,}89$ .
Bước sóng của vạch màu Đỏ:
$\displaystyle \lambda = \dfrac{hc}{\varepsilon} = \dfrac{1{,}242}{1{,}889} \approx 0{,}65749$ ( $\displaystyle \mu$ m).
Làm tròn đến hàng phần nghìn, ta được kết quả điền vào ô thứ hai là $\displaystyle 0{,}657$ .

để xem lời giải của câu hỏi này

Câu hỏi cùng chủ đề

Chưa có câu hỏi